پاورپوینت جامع و کامل درباره جداسازی و شناسایی ترکیبات آلی

پاورپوینت جامع و کامل درباره جداسازی و شناسایی ترکیبات آلی


لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

دسته بندی : پاورپوینت

نوع فایل : .ppt ( قابل ويرايش و آماده پرينت )

تعداد اسلاید : 254 اسلاید

قسمتی از متن .ppt :

جداسازی و شناسایی ترکیبات آلی

انحلال پذیری

فرايند انحلال و انحلال پذيري :
چنانچه مولكولها يا يونهاي تركيب حل شونده بين مولكولهاي حلال پخش شود، فرايند انحلال صورت پذيرفته است.

به عبارت ديگر اگر نيروهاي بين ذرات حلال و نيروهاي بين ذرات ماده حل شونده از نظر مقدار تقريبا برابر باشد، از اختلاط حلال و حل شونده به هر نسبتي به يكديگر مخلوط همگن حاصل مي شود.
موادي را كه به هر نسبتي در يكديگر حل مي شوند، قابل امتزاج مي گويند.
مثل آب و الكل

و موادي كه به مقدار جزيي در يكديگر حل مي شوند غير قابل امتزاج مي نامند.
مثل آب و نفت و آب و كربن تتراكلريد
دور شدن يونها در محلولها به دليل بالا بودن ثابت دي الكتريك حلال (آب) است.

اثرات الكتروني
ثابتهاي تفكيك اغلب اسيدهاي آلي در حدود 10-10 است بنابراين، با بازهاي قوي نظير هيدروكسيد (در محلول 5%) تركيب مي شوند و نمك مي دهند.
R-COOH + NaOH R-COONa + H2O

وجود استخلافهاي الكترون كشنده قدرت اسيدي را افزايش مي دهد. براي مثال، قدرت اسيدي تري فلورواستيك اسيد (ka=0.59) از استيك اسيد (ka=1.8*10-4)، 3000 بار بيشتر است.

از آنجا كه تفكيك شدن كربوكسيليك اسيدها فرايند تعادلي است، هر عاملي كه سبب پايداري آنيون كربوكسيلات نسبت به كربوكسيليك اسيد گردد، بايد تعادل را بسمت تفكيك بيشتر سوق دهد كه نتيجه آن افزايش قدرت اسيدي است و برعكس آن هم صدق مي كند.

بنابراین استخلاف های دارای الکترونگاتیوی زیاد نظیر هالوژنها از طریق الکترون کشندگی القایی کربوکسیلات را پایدار می کند.
اثرات القایی به شدت فاصله بستگی دارد یعنی هر چه استخلاف از کربوکسیل دور تر باشد اثر القایی آن کمتر است. و بر قدرت اسیدی اثر کمتری دارد.


فهرست مطالب و اسلایدها:

انحلال پذیری

اثرات الكتروني

حلاليت در آب

حلاليت در كلريدريك اسيد(HCl5%)

حلاليت در NaHCO35% و NaOH5%

حلاليت در سولفوريك اسيد غليظ

تركيبات بي اثر

انحلال پذيري در فسفريك اسيد (غليظ)

انحلال پذيري در اتر

شناسايي هاليد ها

آزمايش با يل اشتاين

نقره نيترات (الكلي)

آزمايش سديم يديد در استون

آزمايشهاي طبقه بندي و تهیه مشتق

واكنش برم در كربن تتراكلريد

واكنش پتاسيم پرمنگنات(آزمايش باير)

آلدهيدها و كتونها

دي نيتروفنيل هيدرازين

كروميك اسيد

آزمايش تولنس

محلول B محلول سدیم هیدروکسید 10% است.

آزمايش يدوفرم

تهیه سمی کاربازون

تهیه سمی کاربازون (به روش دیگر)

2و4 دی نیترو فنیل هیدرازین

كربوكسيليك اسيدها

سديم بي كربنات

نقره نيترات

معادل خنثي شدن (N.E)

تهیه اسید کلرید

تهیه آمید

فنولها

محلول سديم هيدروكسيد

فريك كلريد

برم در آب

تهيه مشتق ها

α- نفتيل اورتان

(3و5- دي نيتروبنزوآت)

فنولهاي جامد

بروموفنول

آمينها

آزمايش هينزبرگ

نیترو اسید

pH محلول آبي

استيل كلريد

استاميد

بنز آميد

پيكرات

الکل ها

تهیه مشتق استیل کلرید